Question

向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（       ）

①amol    ②bmol    ③a/3mol     ④b/3mol    ⑤0mol     ⑥(4a-b)mol

A． ①②④⑤⑥   B． ①③⑤  C． ①②③⑤⑥  D． ①③④⑤⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：向amol氯化铝溶液中加入bmol氢氧化钾溶液可能会发生的反应：AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl，Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。若b=3a，则恰好发生第一个反应，产生Al(OH)3沉淀的物质的量是可以按照AlCl3计算，n[Al(OH)3]=amol，也可以按照KOH计算，n[Al(OH)3]= b/3mol，①④正确；若b<3a，只发生第一个反应，产生的沉淀按照反应KOH计算，n[Al(OH)3]= b/3mol；若n(AlCl3)：n(KOH)=1:4，则两个反应都恰好完全发生，最后没有沉淀沉淀，生成沉淀物质的量是0mol，⑤正确；若1:3>n(AlCl3)：n(KOH)>1:4,两个反应都发生，第一个反应完全进行，amol AlCl3反应消耗3amolKOH，产生amol Al(OH)3，过量的KOH再发生第二个反应，过量KOH物质的量是(b-3a)mol，根据方程式可知可以溶解(b-3a)mol Al(OH)3，则最后剩余Al(OH)3物质的量是amol-(b-3a)mol=(4a-b)mol，⑥正确，故生成沉淀物质的量可能是①③④⑤⑥，选项D正确。

【考点定位】考查氯化铝与氢氧化钾溶液反应产生的沉淀的物质的量的计算的知识。

【名师点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸发生反应产生盐和水，也可以与强碱发生反应产生盐和水，向氯化铝溶液中加入少量KOH，发生反应:AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl，产生氢氧化铝白色沉淀，当碱过量时，会发生反应：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。，产生的沉淀逐渐溶解，沉淀恰好完全溶解，反应的总方程式是：AlCl3＋4KOH＝KAlO2-+ 2H2O。可见二者的相对物质的量多少不同，反应产生的沉淀的物质的量不同。物质反应时，要以不足量的物质为标准计算。