Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知未知X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，该反应的还原剂是__________。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。

（3）根据上述反应可推知_______。

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       B． 氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃

C．还原性：AsH₃>X              D．还原性：X>AsH₃

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

Answer

(8分，每空2分)

（1）AsH3 （2）Br2 （3）ac （4）

【解析】

试题分析：（1）由于KBrO3在反应中得到电子，说明该物质是氧化剂，反应后获得电子变为较低价态，则另外物质是还原剂，在反应中失去电子，元素的化合价会升高，根据给出物质的元素的化合价及其变化，可知AsH3是还原剂，反应后会变为H3AsO4。该反应的还原剂是AsH3。（2）由于0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则1mol KBrO3获得5mol电子，元素化合价降低5价，反应前是+5，反应后是0价，则X的化学式为Br2；（3）根据氧化还原反应原理氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。在该反应中氧化剂是KBrO3，氧化产物H3AsO4；所以氧化性：KBrO3>H3AsO4；还原剂是AsH3，还原产物是Br2，所以还原性：AsH3> Br2。（4）可知反应方程式是：5AsH3+ 8KBrO3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+ 4Br2。氧化剂KBrO3在反应中获得电子的物质的量是8×5e-，还原剂AsH3在反应中失去电子的物质的量是5×8e-，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

【考点定位】考查物质发生氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱比较急电子转移的表示的知识。

【名师点睛】根据反应实质将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，还原剂失去电子，发生氧化反应，变为氧化产物；氧化剂获得电子，发生还原反应，变为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升降总数。氧化还原反应可以用单线桥法表示电子转移也可以用双线桥法表示电子转移。单线桥法是不同元素的电子得失情况；双线桥法是同一元素在反应前后的电子得失情况。