某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I~IV所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为___________________;与实验III 相比,实验IV的优点是(填选项序号)__________。
A. III比IV复杂
B. IV比III安全
C. IV比III操作简便
D. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为___________;②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时,所得溶液中的溶质的化学式为______。
I.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液.
(1)则甲是______,丙是________(填化学式)。
(2)写出“”转化的离子方程式:__________。
II.右图表示A——E 五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。
(1)写出③、⑧的化学方程式:③______________; ⑧_____________________.
(2)写出反应④的离子方程式:___________________。
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知未知X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B. 氧化性:H3AsO4> KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为( )
A.2 B.3 C.4 D.6
向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液,生成沉淀物质的量可能是( )
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol
A. ①②④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积缩小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是( )
A.一定没有N2;CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、CO和HCl
C.一定有N2;CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl;没有CO