Question

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol•L^-1）（   ）

A．   B．   C．    D．

Answer

D

【解析】

试题分析：含硫酸铵和硝酸铵的混合液中中的一等份加入NaOH溶液，发生反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O,则根据方程式可知n(NH4+)=n(NaOH)=bmol；另一份与氯化钡溶液反应时，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，消耗cmol氯化钡，n(SO42-)=n(Ba2+)=cmol，则n[(NH4)2SO4]=cmol，其电离产生的铵根离子是cmol，则硝酸铵电离产生的铵根离子是(b-2c)mol，由于每一等份溶液的体积是a/2L，所以原溶液中NO3-的物质的量浓度是(b-2c)mol÷a/2L=(2b-4c)/amol/L，选项D正确。

考点：考查混合溶液的物质的量浓度的计算的知识。