Question

将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H^＋)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) (     )

Answer

B

【解析】

试题分析：物质的还原性：H2SO3>HBr，向含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中缓缓通入0.03molCl2，首先发生反应：H2SO3+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl，随着反应的进行，溶液中H+的物质的量浓度增大，0.02molH2SO3反应消耗消耗0.02mol，还有0.01mol Cl2，再发生反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，应用HCl、HBr都是强酸，因此反应过程中溶液中H+的物质的量浓度不变。即溶液中的氢离子的物质的量浓度在通入氯气0.02mol时达到最大值，此后就不再发生变化，故图像B符合题意。

考点：考查氯气与H2SO3和HBr的混合溶液反应的图像的表示的知识。