Question

现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤Fe(OH)₃胶体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_______，以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物能导电的是(填序号)_______。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________。

（4）写出④的电离方程式______________________。

（5）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。

（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为_______________________。

Answer

（每空2分，共18分）

（1）①⑤；②⑦；（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；④⑥；（3）OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；

（4）KHSO4=K++HSO4-；（5）BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+2H2O+CO2↑；

（6）Na2CO3和NaHCO3；4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O。

【解析】

试题分析：①NaOH溶液是混合物，②液氨是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；③BaCO3固体是盐属于电解质，④熔融KHSO4是盐，电离产生了自由移动的离子，属于电解质，⑤Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，⑥铜是金属单质，⑦CO2是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑧CH3COOH是酸，属于电解质。（1）故以上物质中属于混合物的是①⑤，以上物质中属于非电解质的是②⑦；（2）氢氧化铁胶体的胶粒吸附正电荷而带有正电，当通电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氢氧化铁胶体的胶粒会想负电荷较多的阴极定向移动，因此对该进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅；（4）KHSO4是强酸是酸式盐，在熔融状态电离产生K+、HSO4-，其电离方程式是KHSO4=K++HSO4-；（5）在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固体，发生复分解反应，产生硫酸钡、水和二氧化硫，反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-= BaSO4 +2H2O+CO2↑；（6）标准状况下6.72LCO2的物质的量是n(CO2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，在含0.4mol NaOH的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，二者发生反应的总方程式是：4NaOH +3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则反应后溶液的溶质有Na2CO3和NaHCO3，该过程总的离子反应方程式为4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O。

【考点定位】考查物质的类型的判断、胶体的性质、电离方程式、离子方程式的书写及电解质溶液的成分的确定的知识。

【名师点睛】KHSO4是强酸的酸式盐，该物质是离子化合物，在熔融状态电离产生K+、HSO4-，其电离方程式是KHSO4=K++HSO4-；若将其溶于水，发生电离，产生K+、H+、SO42-，电离方程式是KHSO4=K++ H++SO42-，NaHCO3是弱酸的酸式盐，该物质是离子化合物，在熔融状态下和在水溶液中发生电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3= Na++HCO3-，可见同样是酸式盐，盐的组成不同，所处的环境不同，电离方程式不同，因此要注意电解质的环境对其电离的影响。