Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。

②氨气燃烧的化学方程式是________________________。

Answer

（共9分）（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3（1分） 吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3(2分)

（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（3）①先通入O2，后通入NH3（1分）；

若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染（2分）；

②4NH3+3O22N2+6H2O（2分）。

【解析】

试题分析：（1）铵盐不稳定，受热分解产生氨气，根据装置图可知是用碳酸盐反应制取氨气，则应该是碳酸铵或碳酸氢铵，所以用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2CO3或NH4HCO3加热发生分解反应产生氨气、二氧化碳和水蒸气，要证明氨气可以燃烧，要将混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去，但不能与氨气发生反应，利用碱石灰就可以吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3；（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨在催化剂存在时被氧化产生NO和水，根据电子守恒及原子守恒，可得氨气催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，①由于氨气可以在纯净的氧气中安静的燃烧，所以应该先通入氧气，把装置中的空气赶出；然后再通入氨气；先通入氧气，后通入氨气的理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②氨气在氧气中燃烧，反应产生氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。

【考点定位】考查氨气的实验室制取方法、化学试剂的作用、化学操作方法、反应方程式的书写的知识。

【名师点睛】氨气在实验室中一般是用铵盐与碱共热的方法制取，方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2，也可以用把浓氨水滴入NaOH、CaO、Ca(OH)2固体中制取或直接加热制取氨气；氨气是碱性气体，干燥一般使用碱性干燥剂碱石灰，不能使用无水氯化钙(反应产生CaCl2·6NH3)或酸性干燥剂浓硫酸干燥(反应产生硫酸铵)；同样的反应物由于反应条件不同，发生的反应不同，因此一定要注意反应条件对化学反应的影响。