Question

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出的是(  )

A．Mg        B．Cu      C．Ag     D．H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：金属的活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，则离子的氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其化合物中置换出来。所以首先被置换出来的金属是Ag。

【考点定位】考查金属活动性顺序表的应用的知识。

【名师点睛】金属与盐的混合物发生反应时，金属阳离子获得电子能力不同，反应的先后顺序不同，金属越活泼，其相应的金属阳离子获得电子的能力就越弱；金属活动性越弱，其相应的计算阳离子获得电子被置换出来就越容易。对于Fe元素，由于它是变价金属，有+2、+3两种价态，在金属活动性顺序表中，比较的是Fe2+的氧化性大小，而Fe3+的氧化性比Cu2+还强，Fe3+获得电子变为Fe2+，反应完全后Cu2+再发生反应，并且计算单质与盐溶液不一定发生的是置换反应，如少量的Zn与Fe3+发生反应，方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，只有当Zn过量时，反应产生的Fe2+再发生反应：Zn+ Fe2+=Zn2++Fe。可见，金属加入的物质的量多少不同，发生的反应也不同。