Question

根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。

（3）当有8 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________  mol。

Answer

（7分）（1）Cu；NO；HNO3；Cu(NO3)2；（2）3∶2 ；（3）192； 6。

【解析】

试题分析：（1）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由反应前单质Cu中的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO是还原产物。（2）每有3molCu作还原剂参加反应，会反应消耗8mol HNO3，其中2mol作氧化剂，产生2mol还原产物，所以还原剂与还原产物的物质的量之比是3:2；（3）当有8 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu是3mol,千欧质量是m(Cu)=3mol×64g/mol=192g，每1molCu发生反应。转移2mol电子，现在反应的Cu的物质的量是3mol，所以反应中转移的电子的物质的量为6mol。

考点：考查氧化还原反应中有关概念、物质的作用及电子转移数目的计算的知识。