Question

将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为         ；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为             mol/L；

（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是      mL；

（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为                     。

Answer

（10分）（1）36.5%（3分） （2）11.9（3分）

（3）238（2分） （4）3.01×1022或0.05NA（2分）

【解析】

试题分析：（1）25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是n(HCl)= 49.6L÷24.8L/mol=2mol，当其溶于水时形成的是盐酸，HCl是溶质，质量是m(HCl)=2mol×36.5g/mol=73g，127mL溶剂水质量是127g，则溶液的质量是m(溶液)=73g+127g=200g，则根据溶液的质量分数计算公式所以得到的盐酸的质量分数是ω=(73g÷200g)×100%=36.5%；（2）由于产生的盐酸的密度是ρ=1.19g/mL,所以根据溶液的质量分数与物质的量浓度关系式，可得此盐酸的溶质的物质的量浓度为；（3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1·V1=c2·V2，可知若取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则20.0 mL×11.9mol/L=V2×1.00mol/L，解得稀释后溶液的体积是V2=238mL。（4）在0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有溶质的物质的量是n(HCl)=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，根据HCl电离方程式：HCl=H++Cl-,可知n(Cl-)=n(HCl)=0.05mol，根据n=N/NA，可得氯离子的数目为N(Cl-)= n(Cl-)·NA=0.05NA=3.01×1022。

【考点定位】考查溶液的质量分数、物质的量浓度的计算、溶液的稀释及一定体积的溶液中含有的微粒数目的计算的知识。

【名师点睛】物质发生反应大多数是在溶液中进行的，溶液的组成可以用质量分数表示，也可以用物质的量浓度表示，二者在一定条件下可以相互转化。溶质的质量分数是用溶质质量占溶液质量的百分比表示溶液组成的物理量；定义式是；溶液的物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量，定义式是，单位是mol/L；二者之间的换算公式是。溶液在稀释过程中溶质的质量不变，溶质的物质的量不变，所以稀释公式是c1·V1=c2·V2，在该公式中只要体积单位统一即可，不必转化为升。