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把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) A.H2SO4溶液...

把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(   

A.H2SO4溶液         B.Na2SO4溶液

C.Na2CO3溶液        D.FeC13溶液

 

B 【解析】 试题分析:A.硫酸是强电解质,加水稀释氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,其余的均减小,错误;B.硫酸钠是中性的溶液,加水稀释,钠离子、硫酸根离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,没有浓度增大的离子,正确;C.碳酸钠溶液加水稀释,氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小,氢离子浓度增大,错误;D.氯化铁加水稀释,有利于水解平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)减小,根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)增大,其它离子浓度减小,错误。 考点:考查溶液稀释溶液中离子浓度变化正误判断的知识。  
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考点分析:
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下列物质中,属于非电解质的是(  

A.蔗糖 B.金属镁 C.氧气 D 氧化钠

 

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将25101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.19g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。

(1)此盐酸的溶质的质量分数        

(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度             mol/L

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是      mL

(4)0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子数目为                    

 

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(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应: _______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) 满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O:_____________________________。

 

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实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)药匙

(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________________,__________________。

(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: 称量计算 溶解 倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为__________________________(用序号填),其中操作中需称量NaOH______________g

(3)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 _________

A.没有将洗涤液转入容量瓶

B.称量时用了生锈的砝码

C.定容时,俯视容量瓶的刻度线

D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有20g砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为_________g

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有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A B C D E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:

A________,B________,C________,D________,E________。

另外,请写出下列反应的离子方程式:

(1)A与E:____________________________________。

(2)B与E:____________________________________。

(3)C与E:____________________________________。

 

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