Question

有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（   ）

A．大于7                  B．小于7

C．等于7                  D．大于、小于或等于7都有可能

Answer

D

【解析】

试题分析：一元酸pH=2，一元碱pH=12，若酸、碱都是强酸、强碱，则两溶液等体积混合后恰好中和，溶液的pH为7；若酸是弱酸，碱是强碱，由于弱酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度大于氢离子的浓度，两溶液等体积混合后，酸电离产生的氢离子恰好被中和，过量的酸再电离产生氢离子，溶液显酸性，溶液的pH<7；若酸是强酸，碱是弱碱，碱的浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，两溶液等体积混合后，碱电离产生的氢氧根离子恰好被中和，过量未电离的碱会继续电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，pH>7。故两溶液等体积混合后的pH可能小于7、大于7或等于7。

【考点定位】考查酸碱混合溶液的pH计算与判断的知识。

【名师点睛】在室温下溶液的c(H+)与c(OH-)相等的溶液等体积混合，溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，二者恰好中和，但溶液不一定显中性。若酸、碱都是强酸、强碱，由于完全电离，则酸碱恰好中和，混合后的溶液现中性，pH=7，若酸或碱有一种是弱电解质，由于弱电解质在溶液中存在电离平衡，电解质的浓度大于其电离产生的离子浓度，二者等体积混合后，已经电离才离子恰好被中和，由于减小了弱电解质电离产生的离子的浓度，未电离的电解质分子会进一步电离，使溶液表现过量的酸或碱的性质。若酸是弱酸，则反应后溶液显酸性pH<7；若碱是弱碱，则反应后溶液显碱性，pH>7。因此一定要注意电解质的强弱对反应后溶液的酸碱性的影响。