Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7； K₂(H₂CO₃)=4.7×10^﹣11；K(HClO)=4.0×10^﹣8．则下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

Answer

D

【解析】

试题分析： 弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，错误；B．25℃时，CH3COOH电离平衡产生1.8×10﹣5，0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为，解得c(H+)=1.34×10-3mol/L；则溶液的pH<4.4，则溶液呈橙色，错误；C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，错误；D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的知识。