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25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2...

25时,已知弱酸的电离常数:KCH3COOH=1.8×105K1(H2CO3)=4.4×107 K2(H2CO3)=4.7×1011K(HClO)=4.0×108.则下列说法正确的是(    

A25时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B25时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色

C.新制氯水与碳酸氢钠不反应

D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)

 

D 【解析】 试题分析: 弱酸的电离常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,则酸根离子的水解程度越小,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣,A.温度相同,则醋酸的电离常数相同,与溶液的酸碱性强弱无关,错误;B.25℃时,CH3COOH电离平衡产生1.8×10﹣5,0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液中氢离子浓度为,解得c(H+)=1.34×10-3mol/L;则溶液的pH<4.4,则溶液呈橙色,错误;C.新制氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸和碳酸氢钠反应,错误;D.酸性强弱顺序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣,酸性越强,则酸根离子的水解程度越小,等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中,pH大小顺序是pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)],正确。 考点:考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的知识。  
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考点分析:
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有一元酸和一元碱两种溶液,其 pH分别为212,两溶液等体积混合后的pH为(  

A.大于7                  B.小于7

C.等于7                  D.大于、小于或等于7都有可能

 

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把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(   

A.H2SO4溶液         B.Na2SO4溶液

C.Na2CO3溶液        D.FeC13溶液

 

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下列物质中,属于非电解质的是(  

A.蔗糖 B.金属镁 C.氧气 D 氧化钠

 

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将25101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.19g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。

(1)此盐酸的溶质的质量分数        

(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度             mol/L

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是      mL

(4)0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子数目为                    

 

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(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应: _______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) 满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O:_____________________________。

 

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