25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7; K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8.则下列说法正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
有一元酸和一元碱两种溶液,其 pH分别为2和12,两溶液等体积混合后的pH为( )
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.大于、小于或等于7都有可能
把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液 D.FeC13溶液
下列物质中,属于非电解质的是( )
A.蔗糖 B.金属镁 C.氧气 D. 氧化钠
将25℃、101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.19g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(注:25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。)
(1)此盐酸的溶质的质量分数为 ;
(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L;
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL;
(4)0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为 。
(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应: _______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O:_____________________________。