Question

下列电离方程式错误的是（     ）

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2﹣

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3﹣

C．HF溶于水：HF H⁺+F^﹣

D．NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^﹣，HS^﹣H⁺+S^2﹣

Answer

B

【解析】

试题分析：A．盐(NH4)2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣，正确；B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分电离，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，可以用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4H++H2PO4﹣；错误；C．HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HFH++F﹣，正确；D．NaHS在溶液中完全电离，HS﹣是弱酸的酸根离子，存在电离平衡，在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，正确。

【考点定位】考查电离方程式正误判断的知识。

【名师点睛】电解质在水溶液中会发生电离，强电解质完全电离，在书写电离方程式时要写成离子形式，化学式与电离产生的离子之间用“=”连接；弱电解质在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子形式存在，多元弱酸分步电离，要写分步电离的方程式，而且电解质与其电离产生的离子之间用“”连接。多元弱碱实质也是分步电离，由于中学对多元弱碱要求不高，就直接写成一步电离方程式，但也要用“”连接电解质与其电离产生的离子。会判断电解质的强弱是书写正确的电离方程式的关键。