常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c（SO42﹣）+ c(OH﹣)
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 mol/L
已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）
A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX
氨水中有下列平衡NH3•H2O
NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
A．加NaOH 固体 B．加浓HCl
C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水
下列电离方程式错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF
H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣
下列实验不能达到预期目的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
B | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 | 比较S、C的非金属性强弱 |
D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
