常温下,将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH﹣)减小
常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A.NH4Cl溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(SO42﹣)+ c(OH﹣)
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 mol/L
已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>HY>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是( )
A.NaX、NaY、NaZ B.NaZ、NaY、NaX
C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaX
氨水中有下列平衡NH3•H2ONH4++OH﹣,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )
A.加NaOH 固体 B.加浓HCl
C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水
下列电离方程式错误的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水:HF H++F﹣
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
下列实验不能达到预期目的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
B | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,溶液变红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大 | 比较S、C的非金属性强弱 |
D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |