Question

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是(  )

A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合

B．0.05mol·L^－1H₂SO₄与0.10mol·L^－1NaOH溶液以等体积混合

C．将pH＝5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D．pH＝1的H₂SO₄与0.10mol·L^－1Ba(OH)₂溶液以等体积混合

Answer

B

【解析】

试题分析：A．pH＝2溶液，c(H+)=10-2mol/L，pH＝12的溶液c(OH-)=10-2mol/L，若酸、碱都是强电解质，则二者两种溶液以等体积混合时，恰好完全中和，溶液显中性,pH=7，若酸是弱酸，由于存在电离平衡，当二者等体积混合后，未电离的酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，pH<7；若碱是弱碱，当二者等体积混合后，过量的碱又电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，pH>7.因此pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合后溶液的pH可能大于7、等于7、小于7，错误；B．0.05mol·L－1H2SO4，c(H+)=0.1mol/L与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，由于是强酸与强碱反应，因此反应后溶液现中性，pH=7，正确；C．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在， CH3COOH溶液pH＝5，c(CH3COOH)> c(H+)=10-5mol/L，稀释100倍后，溶液中未电离的酸分子进一步电离，使氢离子的浓度增大，因此溶液的pH<7，错误；D．0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.2mol/L，pH＝1的H2SO4，c(H+)=0.1mol/L，当二者以等体积混合时碱过量，溶液显碱性，pH>7，错误。

考点：考查酸碱混合溶液的pH的计算的知识。