Question

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是  （   ）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

Answer

A

【解析】

试题分析：根据表格数据可知：从反应开始至达到平衡状态，△c(X)=0.4mol/L；△c(Y)=0.5mol/L；△c(Z)=0.4mol/L；△c(W)=0.6mol/L，所以反应方程式是：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)。A．根据反应方程式可知该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以X的转化率减小，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，所以反应的平衡常数不变，错误；B．根据上述分析可知从反应开始只达到平衡，X、Y、Z、W的物质的量浓度改变比是4:5:4:6，由于物质的量的比等于方程式的系数比，所以化学方程式是：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，正确；C．反应开始时c(X)=0.5mol/L，达到平衡时，c(X)=0.1mol/L，△c(X)=0.4mol/L ，所以X的转化率Ψ=(0.4mol/L ÷0.5mol/L )×100%=80%，正确；D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，，化学平衡正向移动，使更多的反应物X发生反应，所以X的转化率增大，正确。

【考点定位】考查化学方程式的书写及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】对于任何化学反应，在相同时间内不同物质发生反应时，物质发生改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比。若反应是可逆反应，则无论反应物是否按照方程式的计量数的比加入，最终也不能完全转化为生成物。可逆反应转化的最大程度就是达到平衡状态，此时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比是个常数，这个常数就是化学平衡常数，它只与温度有关，只要反应的温度不变，则其他条件改变都不能使化学平衡常数发生变化。增大反应物的浓度，可以使化学平衡向正反应方向移动，使其他反应物的转化率增大，该物质的转化率降低；若反应物只有一种，而且该反应的正反应是气体体积增大的反应，则增大该反应物的浓度，由于压强影响大于浓度改变的影响，该物质的转化量增大，但是平衡向逆反应方向移动，使该物质的转化率增大；若反应物只有一种，而且该反应的正反应是气体体积减小的反应，则增大该反应物的浓度，同时也使体系的压强增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，该物质的转化量增大，同时也使该物质的转化率增大。因此一定要注意具体反应的特点，然后具体分析，不能机械照搬套抄，否则就会得出错误的结论。