Question

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，根据电荷守恒可得c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)，正确；B．0.1 mol·L－1的BOH，pH=11,则c(OH-)=10-3mol/L<0.1mol/L，则BOH是弱碱；若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，由于BOH是弱碱，所以溶液中则溶液的c(OH-)<10-3mol/L，则pH<9，错误；C． 若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，由于存在电荷守恒，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)，所以混合液中：c(A－)=c(B＋)，错误；D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐BA，该盐电离产生的弱碱金属阳离子B+会发生水解反应：B++H2O BOH+H+，当最终达到平衡时。溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，B+水解消耗，所以c(A－)>c(B＋)，盐电离产生的离子水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子的浓度，所以混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确。

考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的判断及溶液pH计算的知识。