Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH－)＞0.1mol/L，c(Na＋)=0.1mol/L，c(NH3·H2O)＜0.1mol/L，故c(OH－)＞c(Na＋)> c(NH3·H2O)，错误B．在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na＋)＝ c(OH－)+ c(Cl－)，由于等体积等浓度混合，故c(Na＋)＝c(Cl－)，，即c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，正确； C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H＋) ＝ c(OH－)，那么c(NH4＋)+ c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(Cl－)＞c(Na＋)，错误； D．加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时由于氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，即存在c(H＋) >c(OH－)，那么c(NH4＋)+ c(Na＋)