Question

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^﹣^5	K1=4.3×10^﹣^7 K2=5.6×10^﹣^11	3.0×10^﹣^8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：                   ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：           ；

A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)      C．c(H⁺)•c(OH^﹣)      D．c (OH^﹣)/ c(H⁺)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数              （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是             ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)          醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=              ．（填准确数值）．

Answer

（1）a＞b＞d＞c；（2）A；

（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；

（4）9.9×10﹣7mol/L。

【解析】

试题分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，电离平衡常数越大，酸溶液的酸性越强，其对应盐的水解程度越小，溶液的pH就越小；由于电离平衡常数CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3-，所以等浓度的盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，顺序代号是a＞b＞d＞c；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释过程，促进电离。A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)/减小，正确；B．加水稀释使电离平衡正向移动，c(H+)减小，c(CH3COOH)也减小，但是平衡正向移动使c(H+)略有增加，c(CH3COOH)进一步减小，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，错误；C．加水稀释c(H+)减小，由于温度不变所以水的离子积是常数， c(OH﹣)增大，但是Kw =c(H+)·c(OH﹣)不变，错误；D．在醋酸溶液稀释过程中，促进了醋酸的电离，c(H+)减小，c(OH﹣)增大，则c(OH﹣)/ c(H+)变大，错误；故表达式的数据一定变小c(H+)，选项A正确；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则说明酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，醋酸的酸性弱，电离产生的H+的浓度比HX大，电离产生的氢离子的浓度越大，水电离平衡的抑制作用就越强，由于稀释后溶液中氢离子的浓度：CH3COOH>HX，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；（4）25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c(OH﹣)=1.0×10﹣8mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)﹣c(OH﹣)= 1.0×10﹣6mol/L -1.0×10﹣8mol/L =9.9×10﹣7mol/L。

考点：考查电离平衡常数的应用的知识。

【名师点睛】电离平衡常数反映了弱电解质电离程度的大小，电离平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。对于不同的电解质，电离平衡常数越大，其电离程度越大，电离产生离子的能力就越强。电离产生的离子浓度越大，该离子形成的盐发生水解反应消耗水电离产生的氢离子的能力就越小，盐溶液的碱性就越弱。因此也可以判断盐水解程度的大小；在判断盐溶液中离子浓度大小时，要考虑弱酸的电离程度大小、盐的水解程度大小，结合在溶液中药符合电荷守恒、物料守恒及质子守恒进行分析解答。