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在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是 A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的...

在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是

A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B.实验中可使酸或碱略过量

C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

 

D 【解析】 试题分析:不可以用浓硫酸代替稀盐酸,因为浓硫酸在稀释过程中放出热量,使得测量结果偏大,D错误。 考点:考查反应热的测定  
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考点分析:
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右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

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A.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

B.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

C.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

D.a、b两电极都逸出无色无味气体

 

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下列说法正确的是

A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1

②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1

C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

 

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是:

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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上

C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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下列有关叙述错误的是

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值

 

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25时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:aNa2CO3bNaClOcCH3COONa  dNaHCO3pH由大到小的顺序是:                   ;(填编号)

2)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是:          

Ac(H+)    Bc(H+)/c(CH3COOH)      Cc(H+)•c(OH)      Dc (OH)/ c(H+)

3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图.

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HX的电离平衡常数              (填大于等于小于)醋酸的平衡常数;理由是            

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)          醋酸溶液水电离出来cH+)(填大于等于小于

425时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=              .(填准确数值).

 

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试题属性

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