Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl₂=2 AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e^- = Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、正极发生还原反应：Cl2+ e-=2 Cl-，所以A正确；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，

故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，

错误；D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，

同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正

确。

考点：考查原电池工作原理