Question

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知： 

则          

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。

（3）下图是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）

①甲装置中通入CH₄的电极反应式为

②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为             ，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入           。

Answer

（1）① ②

（2）—46.2 KJ/moL (3分)

（3）①CH4＋10 OH－－8e－＝CO＋7H2O (3分)

② 0.125mol HCl(或氯化氢)

【解析】

试题分析：（1）由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=

—41KJ/mol；②将CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)减去C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，整理可得：

C(s)+CO2(g)-2CO(g) △H=+172KJ/mol；（2）根据键能的定义及与反应热的关系可知： △H="1/2×

948.9kJ/mol+3/2×436.0" kJ/mol-3×391.55kJ/mol="—46.2" KJ/moL （3）①甲装置是燃料电池装置，甲烷作负极发生氧化反应： CH4＋10 OH－－8e－＝CO＋7H2O，② 根据电子转移守恒得： 0.125mol 丙装置电解产生氢气和氯气，所以应该加入HCl。

考点：考查热化学方程式书写及原电池原理