Question

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为负值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．化学平衡常数表示的可逆反应是：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以该反应的焓变为正值，错误；B．2CO2(g)＋2H2(g) 2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数，正确；C．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，由于正反应速率增大的大于逆反应速率增大的，实验平衡正向移动，错误；D．化学平衡常数只与温度有关，在若恒容、恒温下充入CO，则K值不变，错误。

考点：考查化学平衡常数、外界条件对化学平衡移动的关系的知识。