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高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下...

高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数满分5 manfen5.com。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  

A.该反应的焓变为负值

B.2CO2(g)+2H2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2

C.升高温度,正反应速率增大逆反应速率减小平衡正向移动

D.若恒容、恒温下充入CO,则K值变大

 

B 【解析】 试题分析:A.化学平衡常数表示的可逆反应是:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度,平衡正向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,该反应的正反应是吸热反应,所以该反应的焓变为正值,错误;B.2CO2(g)+2H2(g) 2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数,正确;C.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都加快,由于正反应速率增大的大于逆反应速率增大的,实验平衡正向移动,错误;D.化学平衡常数只与温度有关,在若恒容、恒温下充入CO,则K值不变,错误。 考点:考查化学平衡常数、外界条件对化学平衡移动的关系的知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(    

A反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H>0

B加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解,最终应该得到Al(OH)3沉淀

CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中满分5 manfen5.com 的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小

 

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下列化学用语表述不正确的是(    

A.水解方程式 HCO3- + H2O 满分5 manfen5.comH2CO3 + H3O+

B.水的电离 2H2O满分5 manfen5.comH3O+ + OH-

C.醋酸的电离方程式CH3COOH + H2O满分5 manfen5.comCH3COO- + H3O+

D.水解方程式 HCO3- + H2O满分5 manfen5.comH2CO3 + OH-

 

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下列说法正确的是(    )

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源;电力、蒸汽、地热是二次能源

C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D.由3O2(g)=2O3(g)  ΔH>0,可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

 

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,请回答问题:

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解,化学方程式为

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电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是____________(填“阴极”或“阳极”),

原因是__________________________                            (用化学方程式表示)。

(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为____________________          

(3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为

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则负极的电极反应式为______________,正极附近溶液的碱性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

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①该电解槽的阳极反应式是               

②阴极区碱性增强的原因是                        

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口       (填写“A”或“B”)导出。

 

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(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池它的正负极格板是惰性材料电池总反应式为

Pb+PbO2+4H++2SO42-满分5 manfen5.com2PbSO4+2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时:正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g满分5 manfen5.com

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接

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则电解一段时间后,在A电极上生成________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________满分5 manfen5.com

 

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