我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为负值
B．2CO2(g)＋2H2(g)
2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
下列说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B．加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解，最终应该得到Al(OH)3沉淀
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．水解方程式 HCO3- + H2O 
H2CO3 + H3O+
B．水的电离 2H2OH3O+ + OH-
C．醋酸的电离方程式CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+
D．水解方程式 HCO3- + H2OH2CO3 + OH-
下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为
电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），
原因是__________________________ （用化学方程式表示）。
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________ 。
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为
则负极的电极反应式为______________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②阴极区碱性增强的原因是
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
