Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的(  )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而③氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的c(NH4+)：③＞①，正确；B． ①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2O NH4++OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用；②盐酸是强电解质，HCl=H++Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：②<①，错误；C．①和②等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，根据质子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)，正确；D．①和③等体积混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物质的量的混合溶液，则根据物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等浓度的强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度关系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，正确。

【考点定位】考查强电解质、弱电解质溶液的电离及离子浓度大小比较的知识。

【名师点睛】等浓度的一元强酸、一元弱酸，酸溶液中离子浓度：强酸大于弱酸；酸电离产生的离子浓度越大，对水电离平衡的抑制作用越强，水电离产生的氢离子的浓度就越小；向其中加入足量的Zn，开始时的反应速率：强酸>弱酸；当加水稀释时，强酸溶液中离子浓度变化大，pH增大的快，弱酸溶液的离子浓度变化小，溶液的pH增大的慢；过程中反应速率：弱酸>强酸；最终反应产生的氢气的物质的量：相等；当一元强酸、一元弱酸溶液的pH相等时，酸的浓度：弱酸>强酸；与足量的锌发生反应，开始时反应速率关系是：相等；对水的电离平衡的抑制作用相同。当稀释相同倍数时，溶液的pH:强酸>弱酸，此时对水电离平衡移动的影响：弱酸>强酸；反应速率：弱酸>强酸；最终反应产生氢气的物质的量：弱酸>强酸。要注意二者的不同，弱酸在溶液中存在电离平衡，弱酸在稀释或发生反应时变化慢，只要二者的物质的量相等，则最终发生反应消耗其它物质或反应产生新的物质的物质的量相等。