Question

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O7^2-向CrO4^2-的转化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将过量的铁加入到稀硝酸中，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，产生Fe2+，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，是硝酸先将Fe氧化为Fe3+，过量的铁再讲Fe3+还原为Fe2+，错误；B． NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，将NO2球浸泡在冰水中，颜色变浅，说明温度降低，平衡正向移动，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，生成N2O4的反应是放热过程，错误；C． Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应既有沉淀产生，也有气体放出，改变反应的温度，温度越高，出现浑浊时间越短，说明温度越高，反应速率越快，错误；D． 重铬酸钾在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸，溶液的酸性增强，橙色加深，说明加酸平衡逆向移动，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的转化，正确。

考点：考查化学实验操作、现象和解释或结论正误判断的知识。