Question

下列说法正确的是（    ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

Answer

D

【解析】

试题分析：由于盐酸和醋酸都是一元酸，二者的体积相等、浓度相等则它们的物质的量相等，因此与NaOH发生中和反应时消耗的碱的物质的量相同，错误；B．NaOH是强碱完全电离，将其稀释一倍其中OH—浓度减少为原来的一半；二氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，当将其稀释一倍后，电离平衡正向移动，产生OH-，使OH-的浓度又略有增加，因此其中的OH—浓度减少的效应原来的一半，错误；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生的离子浓度远小于电解质的浓度，所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度的二倍，错误；D．磷酸是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生的离子浓度小于电解质的浓度；而磷酸钠是盐，完全电离，物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量前者大于后者，二者不相同，正确。

考点：考查强电解质、弱电解质溶液的有关知识。