Question

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(      )

A．升高温度，溶液的pH降低

B． c(Na^＋)=2 c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

C．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

D．c(Na^＋)+c(H^＋)=2 c(SO₃^2―)+ 2c(HSO₃^―)+ c(OH^―)

Answer

C

【解析】

试题分析：A． Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO32-发生水解反应：SO32-+H2O HSO3―+ OH―，当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，错误；B． 根据物料守恒可得c(Na＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ 2c(H2SO3)，错误；C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入碱，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c(SO32―)也增大，正确；D．根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。