Question

下列说法正确的是  （    ）

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合  pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．pH = 3的盐酸,c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L；由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以氨水pH = 11，则c(NH3·H2O)> c(OH-)=10-3mol/L，当二者的等体积混合时，由于碱过量，所以混合后溶液的pH>7，错误；B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH = 3的醋酸溶液，c(CH3COOH)> c(H＋)= 10-3mol/L,；氢氧化钡是羟基，pH = 11，c(OH-)=10-3mol/L，当二者等体积混合时，由于酸过量，所以溶液显酸性，pH < 7，正确；C．由于盐酸、氢氧化钡都是强电解质，完全电离，pH = 3的盐酸c(H+)= 10-3mol/L； pH = 11的氢氧化钡溶液，c(OH-)=10-3mol/L，当二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，所以 pH =7，错误；D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，(c·1)÷5=10-2mol/L，所以原溶液的浓度为0.05mol·L－1，错误。

考点：考查酸、碱混合溶液的计算的知识。