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在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(...

在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下: 满分5 manfen5.com

下列说法不正确的是(  

A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.2c1<1.5

C.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=满分5 manfen5.com

D.2ρ12

 

B 【解析】 试题分析:A. 在2 L的密闭容器中发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。在反应开始时浓度是4mol÷2L=2mol/L,当达到平衡时,N2浓度是1.5mol/L,△c(N2)=0.5mol/L,所以v(N2)=0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min),由于v(H2)=3 v(N2),所以v(H2)= 0.3mol/(L·min),正确;B.由于容器的容积不变,乙中加入的反应物的物质的量是甲的2倍,假如增大反应物的浓度平衡不移动,达到平衡时N2的浓度乙应该是甲的2倍,但是增大浓度使体系的压强增大,增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达到平衡时N2的浓度大于乙的2倍,所以2c1>1.5,错误;C.对于甲容器,在反应开始时c(N2)=1mol/L,c(H2)=1.5mol/L,由于平衡时,c(N2)=c1mol/L,改变浓度△c(N2)=(1-c1)mol/L,则根据物质之间反应转化关系可知△c(H2)=3(1-c1)mol/L,△c(NH3)=2(1-c1)mol/L,所以平衡时的浓度c(NH3)=2(1-c1)mol/L;c(H2)=[1.5-3(1-c1)]mol/L=(3c1-1.5) mol/L,所以在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=,正确;D.由于容器的体积不变,该反应反应前后物质的状态都是气体,乙容器中气体的质量是甲的2倍,则气体的密度乙也应该是甲的2倍,所以2ρ1=ρ2,正确。 考点:考查在恒温、恒容的密闭容器中发生的可逆反应的变化规律的知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是     

A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合  pH=7

B.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D.取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为0.005mol·L1

 

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对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是(      )

A.升高温度,溶液的pH降低

B. c(Na)=2 c(SO32―)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)

C.加入少量NaOH固体,c(SO32―)c(Na)均增大

D.c(Na)+c(H)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3)+ c(OH)

 

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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com2CO2(g)+S(l)   △H < 0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是

A.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

B.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

C.平衡时,其它条件不变,分离出少量的硫,正反应速率不变

D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使反应速率加快,平衡常数减小

 

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下列说法正确的是(   

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH浓度均减少为原来的一半

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

 

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(    

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中混合气体颜色变浅

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

 

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