Question

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer

A

【解析】

试题分析：A． 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的化学平衡常数减小，逆反应的化学平衡常数增大，二者互为倒数，故图②中曲线可以表示改反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化趋势，正确；B． 用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH在接近滴定终点时有pH变化突跃，在此前后溶液的pH变化不大，因此图①不能表示，错误；C． 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)会迅速达到最大值，然后就不再发生变化，图③表示变化缓慢，不符合反应事实，错误；D． CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0的反应是放热反应，反应物的能量高于生成物，图像显示是是生成物的能量高于反应物，与反应事实不吻合，错误。

考点：考查图像方法在化学反应、能量变化、化学平衡的应用的知识。