(1)请结合必要的方程式,尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难?(请用方程式并结合必要的文字来回答该小题)
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw= 。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
(3)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 _____ _____。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论),要求仪器自选。
【供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。】______ 。
化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用,相关技术日益成熟,请回答下列问题:
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为 ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;(填写相应字母)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高温度 D.增大压强
(2)合成气合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ· mol-1
T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在2L密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的物质的量如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
物质的量(mol) | 0.4 | 0.2 | 0.8 |
①该时间段内反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
②比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
下列各表述与示意图一致的是( )
A.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
B.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
下列说法不正确的是( )
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.2c1<1.5
C.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
D.2ρ1=ρ2
下列说法正确的是 ( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7
B.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7
C.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7
D.取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为0.005mol·L-1
对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低
B. c(Na+)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
D.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)