Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(      )

A．I₂(g)+ H₂(g)=2HI(g) △H₁；I₂(s)+ H₂(g)=2HI(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol^-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.3kJ·mol^-1

D．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃ (g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，则将16gSO₂(g)和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

Answer

B

【解析】

试题分析：A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，由于气体含有的能量多于固体，所以第一个反应放热大于第二个，因此△H1<△H2，错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于水的稳定状态是液体，2mol氢气完全燃烧产生2mol液体水放出热量是571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧产生2mol液体水放出热量是285.8kJ，所以氢气的燃烧热是285.8kJ·mol-1，正确；C．20.0gNaOH的物质的量是0.5mol，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则1mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.3kJ的热量，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出热量小于57.3kJ，故二者反应的热化学方程式书写错误；16gSO2(g)的物质的量是0.25mol，由于该反应是可逆反应，因此反应的SO2(g)的物质的量小于0.25mol，所以其SO2(g) 和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量小于0.25QkJ，错误。

考点：考查有关热化学方程式的正误判断的知识。