Question

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式：N₂＋3H₂ = 2NH₃ ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应热与反应的物质多少及物质的存在状态有关，书写热化学方程式时，没有注明物质的聚集状态，错误；B.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确；C. 加入催化剂，可以降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物所具有的能量，因此该化学反应放出的热量不变，错误；D．加入催化剂可增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，而且二者增大的速率相同，错误。

考点：考查热化学方程式的书写及催化剂与反应活化反应速率的关系的知识。