Question

对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

Answer

C

【解析】

试题分析：A.由于增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，反应达到平衡所需要的时间缩短，所以根据图1可知，压强P1>P2，根据平衡移动原理，增大压强，平衡平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以NH3的平衡含量要增大，图像与事实P2>P1不符合，错误；B.由于该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，N2的转化率降低，图像与事实不符合，错误；C. 平衡体系增加N2，反应物浓度增大，v(正)增大，由于没有加入生成物，所以在该瞬间v(逆)不变，由于v(正)> v(逆),所以平衡正向移动，直至建立新的平衡状态，正确；D. 催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，但是不能使平衡发生移动，物质的平衡含量不变，与事实不符合，错误。

【考点定位】考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。

【名师点睛】图像方法是化学反应速率和化学平衡问题中经常出现的一种表述方式，可以形象、直观的把相应物理量的变化展现出来。在进行分析时，首先要看清坐标系的横坐标、纵坐标表述的内容，然后看纵坐标表述的物理量随横坐标的变化趋势、出现拐点的早晚，先出现拐点的先达到平衡状态。再根据温度、压强、催化剂、浓度等对 反应速率和化学平衡移动的影响判断其可能改变的反应条件或其正误进行判断。