Question

按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④ CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是           ，属于分子晶体的是           ，属于原子晶体的是________________。

（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是               。

（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空间构型为正四面体形的是                ，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是                       。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。

Answer

（每空2分，共16分）（1）③④；①⑤ ；②⑥；（2）P4、BF3；

（3）SO42- ；CO32-；（4）6 ；12 。

【解析】

试题分析：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体是由C60分子构成的分子晶体；②硼晶体是原子晶体；③Na2O晶体是离子晶体；④ CaF2晶体是离子晶体；⑤P4O10晶体是分子晶体；⑥碳化硅晶体是原子晶体。所以其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥；（2） HCN是直线型分子，由于分子中正负电荷的重心不重合，所以该分子是极性分子；P4是正四面体结构，正负电荷的重心重合，该分子是非极性分子；SO2是V型分子，分子结构不对称，是极性分子；PCl3是三棱锥型分子，分子中正负电荷的重心不重合，所以该分子是极性分子；BF3是平面分子，键角是120度，正负电荷的重心重合，该分子是非极性分子。其中属于非极性分子的是P4、BF3；（3）在下列离子中：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是SO42-，SO32-和SO42-中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化，而CO32-中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化；（4）根据CaO晶胞结构示意图可知，是CaO晶体中Ca2＋的配位数为6；6个O2-在其上、下、前、后、左、右六个方向；Ca2+在晶胞的顶点上，在每一个晶胞的三个面中心有一个与钙离子距离最近并且距离相等，由于通过一个顶点可以形成8个晶胞，每个面重复数了2次，所以每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有(3×8)÷2=12个 。

考点：考查应该物质的晶体类型、微粒的空间结构、原子的杂化及配位数等知识。