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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个...

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)写出基态时D的电子排布图                                

(2)写出化合物E2F2的电子式            ,化合物ABC的结构式                  

(3)根据题目要求完成以下填空:

BF32-中心原子杂化方式             ;FD42-微粒中的键角              

(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有            

(要求写一种分子和一种离子)。

 

(每空2分,共14分)(1);(2);H—C≡N; (3)sp2杂化;109°28′ ;(4)N2O ;OCN-或SCN-或N3-。 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,则C是N元素,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,则A是H元素,B是C元素;D是O元素;D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,E是N元素;D与F是同族元素,则F是S元素。(1)基态时O的电子排布图是;(2)化合物Na2S2,其结构与Na2O2的类似,电子式是;化合物ABC是HCN,其结构式是H—C≡N;(3)S与O是同一主族的元素,原子结构相似,形成的化合物的结构也相似,由于CO32-中C原子的杂化方式是sp2杂化,所以CS32-中心原子杂化方式是sp2杂化,SO42-离子是正四面体结合,所以其中的键角是109°28′;(4)等电子是原子数相等,最外层电子数也相等的原子、分子或离子,与CO2互为等电子体且含有N原子的微粒有N2O ;OCN-或SCN-或N3-等。 考点:考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、原子核外电子排布图及等电子体的书写的知识。  
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考点分析:
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按要求回答下列问题:

(1)有下列六种物质:①60(C60晶体②硼晶体③Na2O晶体 CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是           属于分子晶体的是           属于原子晶体的是________________

(2)有下列分子:HCN、P4、SO2、PCl3、BF3其中属于非极性分子的是              

(3)有下列离子:SO32-、SO42-、CO32-其中空间构型为正四面体形的是                ,中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是                      

(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为___________;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________

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对于反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是

 

A

B

C

D

目的

压强对反应的影响(P2>P1)

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

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已知下列热化学方程式:

CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;

H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH(  )

A.-488.3 kJ/mol

B.-244.15 kJ/mol

C.+488.3 kJ/mol

D.+244.15 kJ/mol

 

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对可逆反应2A(s)+3B(g) 满分5 manfen5.com C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(     

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②            B.④            C.③          D.④⑤

 

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在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )

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A.该反应的热化学方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

 

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试题属性

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