Question

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图                                 。

（2）写出化合物E₂F₂的电子式            ，化合物ABC的结构式                   。

（3）根据题目要求完成以下填空：

BF₃^2-中心原子杂化方式             ；FD₄^2-微粒中的键角               ；

（4）根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有             、

(要求写一种分子和一种离子)。

Answer

（每空2分，共14分）（1）；（2）；H—C≡N；

（3）sp2杂化；109°28′ ；（4）N2O ；OCN-或SCN-或N3-。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，则C是N元素，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，则A是H元素，B是C元素；D是O元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，E是Ｎ元素；D与F是同族元素，则Ｆ是Ｓ元素。（1）基态时Ｏ的电子排布图是；（2）化合物Na2S2，其结构与Na2O2的类似，电子式是；化合物ABC是HCN，其结构式是H—C≡N；（3）S与O是同一主族的元素，原子结构相似，形成的化合物的结构也相似，由于CO32-中C原子的杂化方式是sp2杂化，所以CS32-中心原子杂化方式是sp2杂化，SO42-离子是正四面体结合，所以其中的键角是109°28′；（4）等电子是原子数相等，最外层电子数也相等的原子、分子或离子，与CO2互为等电子体且含有N原子的微粒有N2O ；OCN-或SCN-或N3-等。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、原子核外电子排布图及等电子体的书写的知识。