满分5 > 高中化学试题 >

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确的是 A.反应物分...

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确的是

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称为活化能

 

D 【解析】 试题分析:A.分解反应中,反应物只有一种,没有发生碰撞,错误;B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,与分子的碰撞无关,错误;C.只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应,这样的碰撞称为有些碰撞,正确;D.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫该反应的活化能,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,错误。 考点:考查有效碰撞、活化分子等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能

B.煤燃烧时化学能主要转变成热能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D.白炽灯工作时电能全部转变成光能

 

查看答案

在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)反应的H       0(填“大于”“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1           

(2)100时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T        100(填“大于”“小于”),判断理由是     

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是           

 

查看答案

根据题意回答下列问题

I)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

1)反应的热化学方程式为                                

2又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是             kJ

3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是             

II)某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1,盐酸的浓度为0.5mol· L-1每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL,并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度(t2)/℃

温差(t2-t1)/℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1,则该反应的中和热为ΔH=__________。

(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是____________________________________________。

(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

查看答案

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)写出基态时D的电子排布图                                

(2)写出化合物E2F2的电子式            ,化合物ABC的结构式                  

(3)根据题目要求完成以下填空:

BF32-中心原子杂化方式             ;FD42-微粒中的键角              

(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有            

(要求写一种分子和一种离子)。

 

查看答案

按要求回答下列问题:

(1)有下列六种物质:①60(C60晶体②硼晶体③Na2O晶体 CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是           属于分子晶体的是           属于原子晶体的是________________

(2)有下列分子:HCN、P4、SO2、PCl3、BF3其中属于非极性分子的是              

(3)有下列离子:SO32-、SO42-、CO32-其中空间构型为正四面体形的是                ,中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是                      

(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为___________;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.