下列说法不正确的是( )
A.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法
B.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A.-571.6 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1 B.-285.5 kJ·mol-1 ,-2013.8 kJ·mol-1
C.-285.8 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1 D.-241.3 kJ·mol-1,-2013.8 kJ·mol-1
等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确的是
A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称为活化能
下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能
B.煤燃烧时化学能主要转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时电能全部转变成光能
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。