Question

下列电离方程式不正确的是

A．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

D．H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-

Answer

D

【解析】

试题分析：A . NaHCO3是盐，是强电解质，在溶液中电离产生自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3- ，正确；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液里能完全电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；C．由于碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，所以HCO3-电离方程式是：HCO3-+H2OH3O++CO32-，正确；D．H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，而且分步电离，电离方程式是H3PO4H++H2PO42-,错误。

考点：考查强弱电解质的电离方程式的书写的知识。