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下列电离方程式不正确的是

ANaHCO3=Na++HCO3-

BNaHSO4=Na++H++SO42-

CHCO3-+H2O满分5 manfen5.comH3O++CO32-

D.H3PO4满分5 manfen5.com3H++PO43-

 

D 【解析】 试题分析:A . NaHCO3是盐,是强电解质,在溶液中电离产生自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3- ,正确;B.NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液里能完全电离出Na+、H+、SO42-,电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-,正确;C.由于碳酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,存在电离平衡,所以HCO3-电离方程式是:HCO3-+H2OH3O++CO32-,正确;D.H3PO4是三元弱酸,在溶液中存在电离平衡,而且分步电离,电离方程式是H3PO4H++H2PO42-,错误。 考点:考查强弱电解质的电离方程式的书写的知识。  
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下列图示关系中不正确的是

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下列说法不正确的是   

A.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法

B.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别

 

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分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

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A.-571.6 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1    B.-285.5 kJ·mol-1 ,-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1    D.-241.3 kJ·mol-1,-2013.8 kJ·mol-1

 

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等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确的是

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称为活化能

 

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