Question

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液     B. NaCl溶液      C.KAl(SO₄)₂溶液      D. KF 溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：水是极弱的电解质，在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡。水的电离方程式是H2OH+ +OH- ，当加入酸或碱时，由于增大了溶液中的c(H+)或c(OH-)，根据平衡移动原理可知，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，而加入能水解的盐，会消耗水电离产生的H+ 或OH-，使溶液中c(H+)或c(OH-)减小，促进水的电离。A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，c(H+)增大，抑制了水的电离H2OH+ +OH-，水的电离向逆反应方向移动，错误；B．NaCl为强电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，正确；C．KAl(SO4)2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，错误；D．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，消耗水电离产生的H+，促进水的电离，错误。

考点：考查盐溶液中对水的电离的影响因素的知识。