Question

将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H⁺)          B．K₂(HF)         C．          D．

Answer

D

【解析】

试题分析：HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－。A．加水稀释，促进电离，但平衡移动使c(H＋)增大的趋势小于稀释使c(H＋) 减小的趋势，所以溶液中c(H＋)减小，错误；B．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量，它只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，错误；C．在HF溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，生成的n(H＋)=n(F－)，而溶液中n(H＋)=n(OH－)，所以加水稀释，由于溶液的体积不变，故c(F－)/ c(OH－)不变，错误；D．对于电离平衡：HFH＋＋F－，同一溶液，体积相同，因此有c(H＋)/c(HF)=n(H＋)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(HF)减小，c(H＋)/c(HF)增大，正确。

考点：考查稀释对弱电解质电离平衡的移动即溶液中微粒的物质的量你浓度的因素等知识。