满分5 > 高中化学试题 >

用己知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏...

己知物质的浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的式滴定管用蒸馏水洗后末标准液润洗②取待碱液时滴定尖嘴处未充满容液③锥形瓶蒸馏水洗后再待测液润洗④滴定过程中,滴定活塞处出液体:⑤读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视

A           B. ③⑤              C. ①④            D.②

 

D 【解析】 试题分析:①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,标准液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,可知c(待测)偏大,故①错误;②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故②正确;③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,可知c(待测)偏大,故③错误;④滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,可知c(待测)偏大,故④错误;⑤读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故⑤正确;故选D。 考点:考查酸碱中和滴定操作的误差分析的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某溶液由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10-14 mol·L-1在这种溶液可能大共存的离子组

AAl3+、NH4+、SO42-、Cl-

BK+、Fe2+、MnO4-、Cl-

CNH4+、SiO32-、NO3-、K+

DNa+、K+、HCO3-、Mg2+

 

查看答案

如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线.下列叙述正确的

满分5 manfen5.com

A.盐酸的物质的浓度为1 mol·L-1

B.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性

C.曲线a是滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

 

查看答案

下列有机物的命名正确的是

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+)          B.K2(HF)         C.满分5 manfen5.com          D.满分5 manfen5.com

 

查看答案

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A.NaHSO4溶液     B. NaCl溶液      C.KAl(SO4)2溶液      D. KF 溶液

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.