Question

今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

D．V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V₁＜V₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸是一元强酸，向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，由于溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液的pH增大。向盐酸中加入醋酸钠晶体，生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，正确；B．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0．001mol/L，则②③两溶液等体积混合，醋酸过量，使混合溶液显酸性，则所得溶液中：c(H+)>c(OH-)，B正确；C．弱电解质中存在电离平衡，稀释促进电离，因此分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③，正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中的NH3·H2O的电离平衡，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，说明反应后氨水稍过量，由于氨水的浓度高于盐酸，则V1＞V2，错误。

【考点定位】：考查弱电解质的电离、溶液的pH以及溶液中离子浓度关系判断的知识。

【名师点晴】酸碱中和是高考热点，解题时首先要分析酸碱的强弱，再判断出混合液的酸碱性，要充分利用“一元酸与一元碱混合时如果浓度相等，等体积混合后溶液的酸碱性是谁强显谁性，双强显中性，如果两溶液的pH和是14（常温下）等体积混合后溶液的酸碱性是谁弱显谁性，双强显中性”规律，另外要结合溶液里存在的电离和水解平衡，灵活运用电荷守恒和物料守恒解题，相信效果会好得多。