Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E

B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图像可知在A、D、E三点都处于25℃，Kw相等，B点处于100℃，由于升高温度，促进水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，而C点的温度高于室温，因此并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，正确；B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，正确；C．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，根据温度对电离平衡移动的影响，改变的条件应该是温度升高，错误；D．若处在B点时，Kw=1×10-12 ，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，正确。

考点：考查水的电离平衡移动、图象判断、溶液在不同温度下的Kw的知识。