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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L-1...

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下,CH3COONaCH3COOH混合溶液pH=7c(Na+)=0.1 mol·L-1c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

 

D 【解析】 试题分析:A. NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中,NaHCO3发生电离:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-在溶液中存在水解平衡: HCO3-+H2O H2CO3+OH-,也存在电离平衡:HCO3- CO32-+ H+,由于水解程度大于电离程度,所以溶液中微粒浓度c(H2CO3) > c(CO32-),水解或电离会消耗HCO3-,所以离子浓度:c(Na+)>c(HCO3-);但是盐水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,所以c(HCO3-)> c(H2CO3),故溶液中微粒浓度关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),错误;B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,根据电荷守恒可得:c(OH-)+ c(HCO3-)+ 2c(CO32-)=c(H+)+ c(Na+),根据物料守恒可得:c(Na+)= 2c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ 2c(H2CO3),带入电荷守恒式子,整理可得c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3),错误;C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液,二者发生反应:NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O,反应后得到的是NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合的溶液。在溶液中,CO32-、HCO3-都会发生水解反应,水解消耗水电离产生的H+,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性;而离子的水解程度CO32->HCO3-, CO32-水解产生HCO3-,所以溶液中c(HCO3-)> c(CO32-);但是盐水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,所以c(CO32-)>c(OH-),故溶液中离子浓度大小关系是:c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+),错误;D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,在该溶液中存在电荷守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液显中性,所以c(H+)= c(OH-),代入电荷守恒式,可得c(Na+)=c(CH3COO-),CH3COONa是盐,是强电解质,盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质的电离产生的离子浓度,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),正确。 考点:考查有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度大小比较的知识。  
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