Question

工业制硝酸时NH₃在500℃ 时可发生如下3个反应：

下列说法正确的是

A．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=362 kJ·mol^-1

B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小

C．500℃，2N₂O(g)+O₂(g)=4NO(g) K = 400

D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率

Answer

D

【解析】

试题分析：A．（①-③）÷2，整理可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ·mol-1，错误；B．由于化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，增大压强，三个反应的化学平衡常数都不变，错误；C．①-②，整理，可得2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K=，所以500℃， K = 2.5×10-3 ，错误；D．使用合适的催化剂可提高目标反应的产物的物质的量，提高反应的选择性，提高NO的产出率，正确。

考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。