以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移
C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L
工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应：
下列说法正确的是
A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1
B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小
C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400
D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率
CoCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平街时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高CoCl2转化率的是
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E
B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是
A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2
